在化学实验中，准确配置溶液是基础操作之一。假设我们使用了14.2克无水硫酸钠（Na₂SO₄），将其溶解后配制成总体积为500毫升的溶液。那么，该溶液的物质的量浓度是多少呢？

首先，我们需要了解无水硫酸钠的摩尔质量。根据化学式Na₂SO₄，其摩尔质量为：

- 钠（Na）：23 g/mol × 2 = 46 g/mol

- 硫酸根（SO₄）：96 g/mol

因此，无水硫酸钠的摩尔质量为46 + 96 = 142 g/mol。

接下来，我们通过公式计算溶液的物质的量浓度（C）：

\[ C = \frac{n}{V} \]

其中，\( n \) 表示溶质的物质的量，\( V \) 表示溶液的体积（单位为升）。

已知溶质的质量为14.2克，摩尔质量为142 g/mol，则物质的量 \( n \) 为：

\[ n = \frac{\text{质量}}{\text{摩尔质量}} = \frac{14.2}{142} = 0.1 \, \text{mol} \]

溶液的体积 \( V \) 为500毫升，换算成升为0.5 L。

因此，溶液的物质的量浓度 \( C \) 为：

\[ C = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \, \text{mol/L} \]

综上所述，配制出的溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。

这一结果可以帮助我们进一步进行化学反应或实验分析。如果需要更精确的操作步骤，可以结合实验条件和仪器精度进行调整。